Определите вид хим связи со составит схему

Определите вид хим связи со составит схему

Определите вид хим связи со составит схему

Урок химии по теме Химическая связь. Электронная схема

На внешнем энергетическом уровне помещается по восемь электронов. Демонстрация схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле фтора. ( Презентация 3, слайд 2) Связь между атомами может быть образована и несколькими электронными парами.3.4). 2 Рисунок 3.3 Образование внутримолекулярной водородной связи 3. Рисунок 3.4 Образование межмолекулярной водородной связи Исключительно важную роль водородная связь играет в биологических макромолекулах, таких неорганических соединениях как H2O, H2F2, NH3.Менделеева, объясняем, что в периодах, слева направо, электроотрицательность увеличивается, в главных подгруппах сверху вниз уменьшается. Что касается ряда то, правее стоящий в этом ряду элемент обладает большей электроотрицательностью и лучше оттягивает в свою сторону общие электронные пары.Причина этого заключается в том, что все электроны на внешних энергетических уровнях элементов спарены, то есть уже в атомах связаны попарно. Поскольку электронная конфигурация благородного газа очень устойчива, то её стремятся достичь и атомы других элементов.Химическая связь в твердых телах. Свойства твердых веществ определяются природой частиц, занимающих узлы кристаллической решетки и типом взаимодействия между ними. Твердые аргон и метан образуют атомные и молекулярные кристаллы соответственно. Поскольку силы между атомами и молекулами в этих решетках относятся к типу слабых ван-дер-ваальсовых, такие.

В этом случае между атомами образуется ковалентная неполярная связь. Ковалентная неполярная связь образуется в таких молекулах как Н2, F2, N2 и т.д. Пример образования ковалентной неполярной связи вмолекуле фтора. Рассмотрим образование ковалентной связи в молекуле фтора F2.Разделы: Химия, Конкурс «Презентация к уроку» Загрузить презентацию (5,2 МБ) Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию. Загрузить презентацию (6,1 МБ) Загрузить презентацию (4,8 МБ) Загрузить презентацию (4,6 МБ) Цели урока: На основании знаний о строении.Связано такое деление с тем, где именно между ядрами будут располагаться общие электронные пары ровно посередине или будут смещены в сторону одного из ядер. Расположение общих электронных пар между ядрами связывающихся атомов зависит от электроотрицательности атома.

Электроотрицательность это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. У элементов рассчитали значение электроотрицательности и расположили их по возрастанию этого значения в ряд электроотрицательности (приводится не полностью Элемент K Na Сa Mg Al Si r Cl 0.9.Сущность образования химической связи состоит в спаривании непарных электронов. Ребята, мы ответили на один вопрос, поставленный в задачу нынешнего урока. Что заставляет атомы соединяться друг с другом в молекулы? А вот как происходит это спаривание, нам предстоит разобраться.Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НF можно изобразить так: Молекула фтороводорода образована элементами, отличающимися по своей ЭО. Э.О. 3,98 2,20 1,78 Общая электронная пара оказывается смещенной в сторону фтора, в результате на атоме фтора возникает частичный отрицательный заряд (дельта минус а на атоме.Вывод: если в атоме нет непарных электронов и нет возможности для их распаривания, как у инертных газов, они не образуют химической связи и соединений не образуют, потому и инертны. В образовании химической связи участвуют в основном непарные электроны наружного слоя атома.Например, в молекулах водорода H2 и фтора F2 связь между атомами водорода и фтора соответственно одинарная (однократная в молекуле кислорода O2 двойная, а в молекуле азота N2 тройная. ( Презентация 3, слайды 3, 4) Подводим учащихся к выводу о том, что кратность связи в молекуле.

Скачать

2016 tdbeton2009.ru